Разделы сайта
Выбор редакции:
- Африканские экзотические блюда
- Астрологический прогноз на апрель телец
- Интересное здесь!!! Карты марса
- Заговоры от конфликтов в семье читать книгу онлайн, читать бесплатно
- Можно ли пить шалфей как чай?
- Бутман биография. Игорь Михайлович Бутман. Биографическая справка. Игорь Бутман. Биография
- Конспект занятия "георгиевская лента" план-конспект занятия на тему
- «Падение души человеческой в рассказе А
- Международный кембриджский экзамен BEC — для бизнеса и делового общения
- Эдуард Сагалаев: «Всегда был тот, кто за телевидением присматривал, а иногда — достаточно жестко
Реклама
При какой температуре плавится кремний. Кремнезем, его свойства и применение. Природные и промышленные силикаты. Их применение в строительстве. Как приготовить кремниевую воду |
Кремний и его соединения подобно углероду и его соединениям широко применяются в разных областях. Кремний используется для изготовления микроэлектронных устройств. Кремнезем используется в производстве стекла и цемента. Разнообразны применения силикатов (табл. 15.8). Во всех этих примерах используются силикаты натрия. Наконец, силиконы используются для получения синтетических каучуков, политур и материалов для изготовления защитных покрытий. Теперь мы несколько подробнее остановимся на трех из этих применений. Таблица 15.8. Некоторые применения силикатов Революция в микроэлектроникеВ последние два-три десятилетия кремний приобрел исключительно важное значение как полупроводниковый материал, используемый для изготовления микроэлектронных устройств, получивших название «микросхемы». Полупроводник - это вещество, электрическое сопротивление которого имеет промежуточное значение между теми, которые свойственны электрическим изоляторам (диэлектрикам) и проводникам (табл. 15.9). В полупроводники нередко умышленно вводят примеси, легируя их контролируемыми количествами примесных веществ. Легирование как бы уменьшает зазор между зоной проводимости и валентной зоной полупроводника (см. разд. 2.1), а следовательно, уменьшает его сопротивление. Полупроводник -типа (отрицательного типа) получается при легировании чистого кремния или германия каким-либо элементом Таблица 15.9. Полупроводниковые свойства кремния Рис. 15.9. Легированный кремний, а - схематическое изображение атомов Al, Si с их внешними электронами; б - полупроводник: каждая пара электронов образует ковалентную связь; в - примесный полупроводник -типа: наличие в кристаллической решетке кремния примесного атома элемента V группы, например фосфора, привносит в нее избыточный электрон, и это уменьшает электросопротивление кремния; г - примесный полупроводник p-типа: наличие в кристаллической решетке кремния примесного атома элемента III группы, например алюминия, приводит к появлению в решетке электронной «дырки». V группы, например фосфором. Поскольку атом фосфора имеет во внешней оболочке пять электронов, присутствие атомов фосфора в кристаллической решетке кремния приводит к появлению избыточных электронов, а следовательно, к возникновению эффективного отрицательного заряда (рис. 15.9). Полупроводник p-типа (положительного типа) имеет эффективный положительный заряд, обусловленный наличием в его кристаллической решетке примесных атомов, принадлежащих какому-либо элементу III группы, например алюминию. Каждый атом алюминия создает в решетке кремния электронную дырку, т. е. положительный заряд. Полупроводниковый диод получается на стыке двух полупроводниковых электродов, один из которых принадлежит к n-типу, а другой - p-типу (рис. 15.10). Электроны, текущие через электрод p-типа, останавливаются на стыке (переходе) между двумя электродами, который называется -переходом. Электроны, текущие в обратном Рис. 15.10. Полупроводниковый диод: избыточные электроны из полупроводникового электрода -типа перетекают через -переход, чтобы заполнить «дырки» в полупроводниковом электроде -типа. Рис. 15.11. Транзисторы, а - транзистор -типа; б - транзистор -типа. направлении, проходят через этот переход, поскольку они поступают из решетки с избыточными электронами в решетку с дефицитом электронов. Тот же самый поток электрического заряда может рассматриваться как противоположно направленное движение электронных дырок, или положительного заряда, из электрода -типа в электрод -типа. Полупроводниковые диоды из кремния используются в качестве выпрямителей переменного тока, которые преобразуют его в постоянный ток. Управляемый кремниевый выпрямитель состоит из электродов -типа и -типа, а также третьего электрода, который играет роль диодного клапана. Такой выпрямитель преобразует переменный ток в постоянный только при условии, что к диодному клапану приложено небольшое напряжение. Транзистор - это трехэлектродное полупроводниковое устройство, в котором между двумя полупроводниковыми электродами -типа (или -типа) находится тонкий слой полупроводника -типа (или -типа) (рис. 15.11). Такое устройство позволяет контролировать протекание электрического тока большой силы, прикладывая к нему небольшое напряжение. Транзистор -типа обладает дырочной проводимостью, а транзистор -типа - электронной проводимостью. До начала все транзисторы помещались в индивидуальную металлическую либо пластмассовую оболочку. Впоследствии их заменили интегральные схемы. В настоящее время один крохотный кремниевый элемент в программном карманном калькуляторе может содержать свыше 30 000 транзисторов, соединенных в единую интегральную схему. СтеклоСиликатное стекло образуется при застывании расплавленных силикатов. Натриевое стекло состоит из смеси силиката кальция и силиката натрия О его изготовлении упоминалось в предыдущей главе. Натриевое стекло используется для изготовления оконного стекла и различных сортов листового стекла. Боросиликатное стекло содержит приблизительно оксида бора а также небольшие количества оксидов натрия и алюминия. Боросиликатное стекло выдерживает температуры до и обладает большой устойчивостью к воздействию химических веществ, например щелочей. Наиболее распространенным сортом боросиликатного стекла является пирекс. Боросиликатное стекло используется для изготовления кухонной утвари и лабораторной посуды. Свинцовое стекло имеет высокий показатель преломления и используется для изготовления изделий из хрустального стекла. Типичное свинцовое стекло содержит около 8% оксида хорошее хрустальное стекло содержит больше свинца. Стекловолокно получают разными способами, например капая расплавленным стеклом на вращающийся диск из огнеупорного материала. Стекло разлетается от диска, образуя тонкие нити. Стекловолокно используется для изготовления теплоизоляционных панелей в автомобилестроении, а также деталей корпусов приборов в авиастроении. Для придания окраски стеклу в него в процессе изготовления вводят оксиды различных d-металлов. Кобальт придает стеклу синюю либо розовую окраску в зависимости от количества присутствующих в стекле основных оксидов, таких как . Коричневая или зеленая окраска недорогих сортов стекла, используемых для изготовления винных и пивных бутылок, обусловлена соединениями железа, которые присутствуют в песке, используемом для изготовления такого стекла. Оптические волокна изготовляют из кварцевого стекла. Кварцевое стекло получают, расплавляя кварц. Кварцевое стекло обладает прекрасной оптической прозрачностью. Однако кварцевое стекло, используемое для получения оптического волокна, должно быть чрезвычайно чистым. Количество примесей в нем, например железа и меди, должно быть снижено до такого уровня, чтобы оно не превышало одной части на 10°. По этой причине кварцевое стекло, используемое для изготовления оптического волокна, получают непосредственно по реакции кислорода с хлоридом проводимой в газовой фазе. Хлорид может быть получен с чрезвычайно высокой чистотой, характеризуемой как «электронная степень чистоты». Оптическое волокно имеет сердцевину, которая служит для пропускания света, и оболочку с меньшим показателем преломления, которая препятствует потерям света через боковые стороны. Волокно, имеющее толщину человеческого волоса, окружается защитной оболочкой кремния либо органического полимерного материала. Оптические волокна используются для передачи телевизионных программ, телефонных разговоров, выходных данных компьютеров и других приборов. Согласно некоторым предсказаниям, оптические волокна постепенно вытеснят медные проволочные кабели, которые обычно используются для этих целей. Жидкое стекло представляет собой водный раствор силиката натрия Его получают, сплавляя кремнезем с какой-нибудь щелочью, например гидроксидом натрия, либо с карбонатом натрия. Силикат натрия является сильным основанием. При его подкислении образуется гель. Он представляет собой полимерную кислоту, которой приписывается следующая структура: При нагревании этого материала происходит его дегидратация, и он образует силикагель. Силикагель имеет очень развитую поверхность. Он используется в качестве осушителя, а также как инертный носитель для некоторых тонкоизмельченных катализаторов. СиликоныТак называются кремнийорганические полимерные соединения, скелет которых образуют чередующиеся атомы кремния и кислорода, связанные между собой. К атомам кремния присоединены алкильные или арильные группы (см. гл. 17). В качестве примера приведем такую структуру: Силиконы представляют собой маслянистые, жирные, смолистые либо каучуковидные вещества. Их получают гидролизом хлоросиланов, например диметилхлоросилана Алкил- или арилхлоросиланы получают с помощью реактивов Гриньяра (см. разд. 19.1) либо пропусканием паров алкил- или арилгалогенидов над гранулами кремния в присутствии медного катализатора при температуре порядка 300 °С: Силиконы термически устойчивы и взаимодействуют с большинством химических веществ. Они обладают хорошими водоотталкивающими свойствами и используются как влагозащитные материалы. Кроме того, их используют в качестве технических масел, смазочных веществ и изоляторов, а также масляных лаков, красок и политур. - характеристика элемента кремния: электронное строение, возможные степени окисления, основные соединения: оксид, гидроксид. Аморфный и кристаллический кремний. Кремний – элемент 3-го периода и IVA-группы Периодической системы, порядковый номер 14. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [ 10 Ne]3s 2 3p 2 . Характерная степень окисления в соединениях +IV. Шкала степеней окисления кремния: Электроотрицательность кремния невысока для неметаллов (2,25). Проявляет неметаллические (кислотные) свойства; образует оксиды, кремниевые кислоты, очень большое число солей – силикатов в виде цепей, лент и трехмерных сеток тетраэдров , бинарные соединения. В настоящее время широко развивается химия органических соединений кремния со связями Si – С и кремнийорганических полимеров – силиконов и силиконовых каучуков со связями Si – Si, Si – О и Si – С. Важнейший элемент неживой природы, второй по химической распространенности. Встречается только в связанном виде. Жизненно важный элемент для многих организмов. Кремний Si – Простое вещество. Крупнокристаллический – темно-серый, с металлическим блеском, весьма твердый, очень хрупкий, непрозрачный, тугоплавкий, распространенный полупроводник. Кристаллическая решетка – атомная, связи Si – Si очень прочные. Аморфный – белый или желто-коричневый (с примесями, в основном Fe), химически более активен. Устойчив на воздухе (покрыт прочной оксидной пленкой), не реагирует с водой. Реагирует с HF (конц.), щелочами. Окисляется кислородом, хлором. Восстанавливается магнием. Спекается с графитом. Промышленно важным является сплав с железом – ферросилиций (12–90 % Si). Применяется как легирующая добавка в стали и сплавы цветных металлов, компонент полупроводниковых материалов для микроэлектроники, основа силиконов. Уравнения важнейших реакций: Получение в промышленности: восстановление SiCl 4 или SiO 2 при прокаливании: SiCl 4 + 2Zn = Si + 2ZnCl 2 SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO (последняя реакция может быть осуществлена и в лаборатории, после обработки соляной кислотой остается аморфный кремний). Диоксид кремния SiO 2 – Кислотный оксид. Белый порошок (кварцевый песок) и прозрачные кристаллы, природный продукт окрашен примесями (кремнезём) – в виде обычного песка и камня(кремень). Кристаллическая решетка атомная, каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода , а каждый атом кислорода – двумя атомами кремния . Имеет несколько кристаллических модификаций (все минералы), важнейшие - кварц, тридимити кристобалит, редко встречающиеся и искусственно полученные - китит, коэсит, стишовит, меланофлогит, волокнистый кремнезём.Тугоплавкий , при медленном охлаждении расплава образуется аморфная форма – кварцевое стекло (в природе минерал лешательеит). Наиболее химически активна аморфная форма. Практически не реагирует с водой (из раствора осаждается гидрат SiO 2 nН 2 O), распространенными кислотами. Кварцевое стекло разъедается в HF (конц.). Реагирует со щелочами в растворе (образуетортосиликаты) и при сплавлении (продукты - метасиликаты). Легко хлорируется в присутствии кокса. Восстанавливается коксом, магнием, железом (в доменном процессе). Применяется как промышленное сырье в производстве кремния, обычного, термо– и химически стойкого стекла, фарфора, керамики, абразивов и адсорбентов, наполнитель резины, смазок, клеев и красок, компонент строительных связующих растворов, в виде монокристаллов кварца – основа генераторов ультразвука и точного хода кварцевых часов. Разновидности кварца (горный хрусталь, розовый кварц, аметист, дымчатый кварц, халцедон, оникси др.) – драгоценные, полудрагоценные или поделочные камни. Уравнения важнейших реакций: Полигидрат диоксида кремнияSiO 2 nH 2 O – Кремниевые кислоты с переменным содержанием SiO 2 и Н 2 O. Белый, аморфный (стекловидный) полимер с цепочечным, ленточным, листовым, сетчатым и каркасным строением. При нагревании постепенно разлагается. Очень мало растворим в воде. Над осадком в растворе существует мономерная слабая ортокремниевая кислота H 4 SiO 4 (тетраэдрическое строение, sр 3 -гибридизация), растворимость 0,00673 г/100 г Н 2 O при 20 °C. При стоянии раствора идет поликонденсация и медленно образуются вначале кремниевые кислоты H 6 Si 2 O 7 , H 2 Si 2 O 5 , H 10 Si 2 O 9 , затем гидрозоль n (золь метакремниевой кислоты) и, наконец, гидрогель SiO 2 nН 2 O (n < 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде. Переводится в раствор действием концентрированных щелочей. По остальным химическим свойствам подобен SiO 2 . В природе – минералы опал и халцедон (агат, яшма). Мономерная метакремниевая кислота H 2 SiO 3 не получена. Уравнения важнейших реакций: Получение : вытеснение сильной кислотой из раствора силиката, например: K 2 SiO 3 + 2НCl + (n – 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 nН 2 O ↓ Метасиликат натрияNa 2 SiO 3 – Оксосоль. Белый, при нагревании плавится без разложения. Растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по аниону). Концентрированный раствор – коллоидный («жидкое стекло», содержит гидрозоль SiO 2 nН 2 O). Разлагается в горячей воде, реагирует с кислотами, щелочами, углекислым газом. Применяется как компонент шихты в производстве стекла, специальных цементов и бетонов, входит в состав силикатных красок и клея, холодных глазурей, алюмосиликатных катализаторов, при изготовлении бумаги и картона, силикагеля, синтетических цеолитов. Уравнения важнейших реакций: Получение : сплавление соды с песком Na 2 SiO 3 + SiO 2 = СO 2 + Na 2 SiO 3 (1150 °C) Силикаты. Кремний в степени окисления +IV находится, помимо SiO 2 , в весьма многочисленных и часто очень сложных по составу и строению силикат-ионах (так, кроме жетасиликат-иона SiO 3 2- иортосиликат-иона SiO 4 4- известны ионы Si 2 O 7 6- , Si 3 O 9 6- , Si 2 O 10 4- и др.). Для простоты записи все силикаты изображают как содержащие ион SiO 3 2- . Насыщенный раствор силикатов натрия и калия (вязкое «жидкое стекло») используется как силикатный клей. Силикаты натрия и кальция входят в состав стекла; его получают сплавлением кварца SiO 2 , известняка СаСO 3 и соды Na 2 CO 3: Часто состав стекла выражают через оксиды, например, обычное стекло Na 2 O СаО 6SiO 2 . Среди силикатных минералов отметим глины (алюмосиликаты ), очень чистая глина - каолин Al 2 O 3 2SiO 2 2Н 2 O используется для изготовления фарфора. Силикаты и алюмосиликаты применяют в промышленности при производстве керамики, цемента, бетона и других строительных материалов. Тетрахлорид кремнияSiCl 4 . Бинарное соединение. Бесцветная жидкость, обладает широким интервалом жидкого состояния. Молекула имеет тетраэдрическое строение (sр 3 -гибридизация). Термически устойчив. «Дымит» во влажном воздухе. Полностью гидролизуется водой. Разлагается щелочами. Восстанавливается водородом, натрием, цинком. Хлорирует оксид алюминия. Применяется в производстве особо чистого кремния для полупроводниковой техники. Уравнения важнейших реакций: Получение в промышленности – хлорирование кремния или кварцевого песка SiO 2 . Кристаллический кремний - это основная форма, в которой используется кремний при производстве фотоэлектрических преобразователей и твердотельных электронных приборов методами планарной технологии. Активно развивается использование кремния в виде тонких плёнок (эпитаксиальных слоёв) кристаллической и аморфной структуры на различных подложках. Как самостоятельный химический элемент кремний стал известен человечеству всего лишь в 1825 году. Что, конечно, не мешало применять соединения кремния в таком количестве сфер, что проще перечислить те, где элемент не используется. Данная статья прольет свет на физические, механические и полезные химические свойства кремния и его соединений, области применения, также мы расскажем о том, как влияет кремний на свойства стали и иных металлов. Для начала давайте остановимся на общей характеристике кремния. От 27,6 до 29,5% массы земной коры составляет кремний. В морской воде концентрация элемента тоже изрядная – до 3 мг/л. По распространенности в литосфере кремний занимает второе почетное место после кислорода. Однако наиболее известная его форма – кремнезем, является диоксидом, и именно его свойства и стали основой для столь широкого применения. О том, что такое кремний, расскажет этот видеосюжет:
Понятие и особенностиКремний – неметалл, однако при разных условиях может проявлять и кислотные, и основные свойства. Является типичным полупроводником и чрезвычайно широко используется в электротехнике. Физические и химические его свойства во многом определяются аллотропным состоянием. Чаще всего дело имеют с кристаллической формой, поскольку ее качества более востребованы в народном хозяйстве.
Так, кремний образует сплавы практически со всеми металлами – силициды. Все они отличаются тугоплавкостью и твердостью и применяются на соответствующих участках: газовые турбины, нагреватели печей. Размещается неметалл в таблице Д. И. Менделеева в 6 группе вместе с углеродом, германием, что указывает на определенную общность с этими веществами. Так, с углеродом его «роднит» способность к образованию соединений по типу органических. При этом кремний, как и германий может проявить свойства металла в некоторых химических реакциях, что используется в синтезе. Плюсы и минусыКак и всякое другое вещество с точки зрения применения в народном хозяйстве, кремний обладает определенными полезными или не слишком качествами. Важны они именно для определения области использования.
К недостаткам материала можно отнести лишь относительную хрупкость при хорошей твердости. Кремний не используется для несущих конструкций, но зато это сочетание позволяет обрабатывать должным образом поверхность кристаллов, что важно для приборостроения. Давайте теперь поговорим про основные свойства кремния. Свойства и характеристикиПоскольку в промышленности чаще всего эксплуатируется кристаллический кремний, то именно его свойства и являются более важными, и именно они и приводятся в технических характеристиках. Физические свойства вещества таковы:
Электрические свойства неметалла сильно зависят от примесей. В промышленности эту особенность используют, модулируя нужный тип полупроводника. При нормальной температуре кремний хрупок, но при нагревании выше 800 С возможна пластическая деформация. Свойства аморфного кремния разительно отличаются: он сильно гигроскопичен, намного активнее вступает в реакцию даже при нормальной температуре. Структура и химический состав, а также свойства кремния рассмотрены в видеоролике ниже:
Состав и структураКремний существует в двух аллотропных формах, одинаково устойчивых при нормальной температуре.
Кроме того, необходимо учитывать и еще один тип классификации, связанный с величиной кристалла кремния, которые в совокупности образуют вещество. Кристаллическая решетка, как известно, предполагают упорядоченность не только атомов, но и структур, которые эти атомы образуют – так называемый дальний порядок. Чем он больше, тем более однородным по свойствам будет вещество.
Производство неметаллаПолучить чистый кремний не так уж и просто, учитывая инертность его соединений и высокую температуру плавления большинства из них. В промышленности чаще всего прибегают к восстановлению углеродом из диоксида. Проводят реакцию в дуговых печах при температуре 1800 С. Таким образом получают неметалл чистотой в 99,9%, что для его применения недостаточно. Полученный материал хлорируют с тем, чтобы получить хлориды и гидрохлориды. Затем соединения очищают всеми возможными методами от примесей и восстанавливают водородом. Очистить вещество можно и за счет получения силицида магния. Силицид подвергают действию соляной или уксусной кислоты. Получают силан, а последний очищают различными способами – сорбционным, ректификацией и так далее. Затем силан разлагают на водород и кремний при температуре в 1000 С. В этом случае получают вещество с долей примеси 10 -8 –10 -6 %. Применение веществаДля промышленности наибольший интерес представляют электрофизические характеристики неметалла. Его монокристаллическая форма является непрямозонным полупроводником. Свойства его определяются примесями, что позволяет получать кристаллы кремния с заданными свойствами. Так, добавка бора, индия дает возможность вырастить кристалл с дырочной проводимостью, а введение фосфора или мышьяка – кристалл с электронной проводимостью.
Кремний – очень распространенный элемент и имеет необыкновенно большое значение в очень многих сферах народного хозяйства. Причем активно используется не только само вещество, но все его разнообразные и многочисленные соединения. Данное видео расскажет о свойствах и применении кремния:
Процессор? Песок? А какие у вас с этим словом ассоциации? А может Кремниевая долина? ВведениеБудучи студентом одного из московских вузов с специальностью «Наноматериалы», я хотел познакомить тебя, дорогой читатель, с самыми важными химическими элементами нашей планеты. Я долго выбирал с чего начать, углерод или кремний, и все таки решил остановиться именно на Si, потому что сердце любого современного гаджета основано именно на нем, если можно так выразиться конечно. Излагать мысли постараюсь предельно просто и доступно, написав этот материал я рассчитывал, в основном на новичков, но и более продвинутые люди смогут почерпнуть что-то интересное, так же хотелось бы сказать, что статья написана исключительно для расширения кругозора заинтересовавшихся. Итак, приступим.SiliciumКремний (лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 14, атомная масса 28,086.В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si (92,27%), 29Si (4,68%) и 30Si (3,05%). Плотность (при н.у.) 2,33 г/см³ Температура плавления 1688 K Порошковый Si Историческая справкаСоединения Кремния, широко распространенные на земле, были известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений Кремния, связанное с их переработкой, - изготовление стекла - началось около 3000 лет до н. э. (в Древнем Египте). Раньше других известное соединение Кремния - оксид SiO2 (кремнезем). В 18 веке кремнезем считали простым телом и относили к «землям» (что и отражено в его названии). Сложность состава кремнезема установил И. Я. Берцелиус. Он же впервые, в 1825, получил элементарный Кремний из фтористого кремния SiF4, восстанавливая последний металлическим калием. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex - кремень). Русское название ввел Г. И. Гесс в 1834.
Распространение Кремния в природеПо распространенности в земной коре Кремний - второй (после кислорода) элемент, его среднее содержание в литосфере 29,5% (по массе). В земной коре Кремний играет такую же первостепенную роль, как углерод в животном и растительном мире. Для геохимии Кремния важна исключительно прочная связь его с кислородом. Около 12% литосферы составляет кремнезем SiO2 в форме минерала кварца и его разновидностей. 75% литосферы слагают различные силикаты и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюды, амфиболы и т. д.). Общее число минералов, содержащих кремнезем, превышает 400.Физические свойства КремнияДумаю тут останавливаться особо не стоит, все физические свойства имеются в свободном доступе, а я же перечислю самые основные.Температура кипения 2600 °С Кремний прозрачен для длинноволновых ИК-лучей Диэлектрическая проницаемость 11,7 Твердость Кремния по Моосу 7,0 Хотелось бы сказать, что кремний хрупкий материал, заметная пластическая деформация начинается при температуре выше 800°С. Кремний - полупроводник, именно поэтому он находит большое применение. Электрические свойства кремния очень сильно зависят от примесей. Химические свойства КремнияТут много конечно можно сказать, но остановлюсь на самом интересном. В соединениях Si (аналогично углероду) 4-валентен.На воздухе кремний благодаря образованию защитной оксидной пленки устойчив даже при повышенных температурах. В кислороде окисляется начиная с 400 °С, образуя оксид кремния (IV) SiO2. Кремний устойчив к кислотам и растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот, легко растворяется в горячих растворах щелочей с выделением водорода. Кремний образует 2 группы кислородсодержащих силанов - силоксаны и силоксены. С азотом Кремний реагирует при температуре выше 1000 °С, Важное практическое значение имеет нитрид Si3N4, не окисляющийся на воздухе даже при 1200 °С, стойкий по отношению к кислотам (кроме азотной) и щелочам, а также к расплавленным металлам и шлакам, что делает его ценным материалом для химической промышленности, а так же для производства огнеупоров. Высокой твердостью, а также термической и химической стойкостью отличаются соединения Кремния с углеродом (карбид кремния SiC) и с бором (SiB3, SiB6, SiB12). Получение КремнияЯ думаю это самая интересная часть, тут остановимся поподробнее.В зависимости от предназначения различают: 1. Кремний электронного качества (т. н. «электронный кремний») - наиболее качественный кремний с содержанием кремния свыше 99,999 % по весу, удельное электрическое сопротивление кремния электронного качества может находиться в интервале примерно от 0,001 до 150 Ом см, но при этом величина сопротивления должна быть обеспечена исключительно заданной примесью т. е. попадание в кристалл других примесей, хотя бы и обеспечивающих заданное удельное электрическое сопротивление, как правило, недопустимо. 2. Кремний солнечного качества (т. н. «солнечный кремний») - кремний с содержанием кремния свыше 99,99 % по весу, используемый для производства фотоэлектрических преобразователей (солнечных батарей). 3. Технический кремний - блоки кремния поликристаллической структуры, полученного методом карботермического восстановления из чистого кварцевого песка; содержит 98 % кремния, основная примесь - углерод, отличается высоким содержанием легирующих элементов - бора, фосфора, алюминия; в основном используется для получения поликристаллического кремния. Кремний технической чистоты (95-98%) получают в электрической дуге восстановлением кремнезема SiO2 между графитовыми электродами. В связи с развитием полупроводниковой техники разработаны методы получения чистого и особо чистого кремния. Это требует предварительного синтеза чистейших исходных соединений кремния, из которых кремний извлекают путем восстановления или термического разложения. Метод Чохральского - метод выращивания кристаллов путём вытягивания их вверх от свободной поверхности большого объёма расплава с инициацией начала кристаллизации путём приведения затравочного кристалла (или нескольких кристаллов) заданной структуры и кристаллографической ориентации в контакт со свободной поверхностью расплава. Применение КремнияСпециально легированный кремний широко применяется как материал для изготовления полупроводниковых приборов (транзисторы, термисторы, силовые выпрямители тока, тиристоры; солнечные фотоэлементы, используемые в космических кораблях, а так же много всякой всячины).Поскольку кремний прозрачен для лучей с длиной волны от 1 до 9 мкм, его применяют в инфракрасной оптике. Кремний имеет разнообразные и все расширяющиеся области применения. В металлургии Si используется для удаления растворенного в расплавленных металлах кислорода (раскисления). Кремний является составной частью большого числа сплавов железа и цветных металлов. Обычно Кремний придает сплавам повышенную устойчивость к коррозии, улучшает их литейные свойства и повышает механическую прочность; однако при большем его содержании Кремний может вызвать хрупкость. Наибольшее значение имеют железные, медные и алюминиевые сплавы, содержащие кремний. Кремнезем перерабатываются стекольной, цементной, керамической, электротехнической и другими отраслями промышленности. Сверхчистый кремний преимущественно используется для производства одиночных электронных приборов (например процессор твоего компьютера) и однокристальных микросхем. Чистый кремний, отходы сверхчистого кремния, очищенный металлургический кремний в виде кристаллического кремния являются основным сырьевым материалом для солнечной энергетики. Монокристаллический кремний - помимо электроники и солнечной энергетики используется для изготовления зеркал газовых лазеров.
Кремний в организмеКремний в организме находится в виде различных соединений, участвующих главным образом в образовании твердых скелетных частей и тканей. Особенно много кремния могут накапливать некоторые морские растения (например, диатомовые водоросли) и животные (например, кремнероговые губки, радиолярии), образующие при отмирании на дне океана мощные отложения оксида кремния (IV). В холодных морях и озерах преобладают биогенные илы, обогащенные кремнием, в тропических морях - известковые илы с низким содержанием кремния. Среди наземных растений много кремния накапливают злаки, осоки, пальмы, хвощи. У позвоночных животных содержание оксида кремния (IV) в зольных веществах 0,1-0,5%. В наибольших количествах кремний обнаружен в плотной соединительной ткани, почках, поджелудочной железе. В суточном рационе человека содержится до 1 г кремния. При высоком содержании в воздухе пыли оксида кремния (IV) она попадает в легкие человека и вызывает заболевание - силикоз.ЗаключениеНу вот и все, если вы дочитали до конца и немного вникли, то вы на шаг ближе к успеху. Надеюсь писал я не зря и пост понравился хоть кому-то. Спасибо за внимание.Физические свойства. Кремний хрупок. При нагревании выше 800° C увеличивается его пластичность. Он устойчив к воздействию кислот. В кислой среде покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Микроэлемент прозрачен для инфракрасного излучения, начиная с длины волны 1,1 мкм. Химические свойства. Кремний взаимодействует:
С водородом не взаимодействует. Взаимодействие в организме с витаминами и минераламиКремний взаимодействует с витаминами , и . Сочетание злаков с цитрусовыми и зелеными овощами считается самым полезным. Кремний участвует в борьбе со свободными радикалами. Взаимодействуя с тяжелыми металлами (свинцом), микроэлемент образует устойчивые соединения. Они выводятся мочеполовой системой. То же самое происходит со шлаками и токсичными веществами. Кремний улучшает усвоение железа (Fe) и кальция (Ca) , кобальта (Cb), марганца (Mn), фтора (F). Снижение концентрации кремния в соединительной ткани приводит к поражению сосудов, атеросклерозу, нарушению прочности костной ткани. Роль кремния в возникновении и течении различных заболеванийПри недостатке кремния в организме увеличивается концентрация холестерина в крови. Из-за этого образуются холестериновые бляшки, ухудшается отток. При потреблении кремния менее 20 мг в сутки ослабевает иммунитет. Появляются аллергические высыпания, кожа становится сухой и шелушится, развивается грибок. Волосы истончаются, кожа головы шелушится и появляется зуд. Ногтевые пластины деформируются. Работоспособность и психическое состояние ухудшаются из-за нарушения оттока крови и насыщения головного мозга кислородом. При понижении количества кремния в организме до 1,2-1,6% чревато возникновением инсульта, инфаркта, сахарного диабета, вируса гепатита и онкологии. Переизбыток кремния приводит к отложению солей в мочевыводящих путях и суставах, фиброзу и патологиям кровеносных сосудов. При наихудшем сценарии увеличивается печень, отекают конечности, синеют кожные покровы, появляется одышка. Функциональный потенциал кремнияГлавная задача кремния в организме – формирование костной, хрящевой ткани и стенок сосудов. 90% минерала содержится в соединительной и костной ткани, лимфатических узлах, щитовидной железе, волосах и коже. Однако этим функциональный потенциал химического элемента не ограничивается. Благодаря кремнию:
Источники кремния
Сочетание с другими питательными веществамиИзбегайте сочетания кремния с алюминием. Действие последнего противоположно действию кремния. Кремний совместно с другими микроэлементами участвует в химических реакциях синтеза коллагена и эластина, входящих в состав соединительной ткани кожи, волос и ногтей. Кремний усиливает антиоксидантные свойства витаминов С, А, Е. Последние борются со свободными радикалами, вызывающими онкологические заболевания. Для профилактики онкологических заболеваний употребляйте совместно такие продукты (описано в таблице)
Оксид кремния взаимодействует в организме с тяжелыми металлами (свинец) и токсинами. В результате химической реакции образуются устойчивые соединения, которые выводятся из организма почками. Суточная нормаСуточная норма кремния (подано ниже) рассчитана только для взрослых. Верхний допустимый уровень потребления кремния для детей и подростков не установлен.
При применении кремнийсодержащих препаратов (Атоксил) суточная дозировка у детей старше 7 лет и взрослых составляет 12 г. Максимальная доза препарата– 24 грамма в сутки. Для детей от года до 7 лет – 150-200 мг препарата на килограмм массы тела. Недостаток и избыток кремнияНедостаток кремния может быть спровоцирован: Недостаток кремния в организме опасен следующим состоянием:
Увеличьте в рационе количество продуктов, содержащих кремний, во время:
Если состояние кожи, волос и ногтей неудовлетворительное, налегайте на каши и соки. Виноградный сок на завтра, клюквенный на обед и грушевый не ужин – первый шаг к эластичной и подтянутой коже. Чем угрожает избыток кремнияЗаболеть из-за избытка кремния в рационе невозможно, но в зоне риска жители местностей с высоким содержанием кремния в почве или воде. Из-за высокой концентрации кремния в организме:
В зоне риска – работники рудников, литейных цехов, производителей огнеупорных материалов и керамических изделий. О заболевании сигнализируют затрудненное дыхание, одышка и кашель. Симптомы усиливаются при физической нагрузке. Фарфоро-фаянсовые, стекольные производства, месторождения руд цветных и драгоценных металлов, пескоструйная очистка литья – потенциально опасные объекты. О переизбытке кремния свидетельствуют снижение и повышение температуры тела, депрессивное состояние, общая усталость и сонливость. При подобных признаках включите в рацион морковь, свёклу, картофель, топинамбур, а также абрикосы, вишню, бананы и клубнику. Препараты, содержащие кремнийНесмотря на то, что в организме взрослого содержится 1-2 г кремния, дополнительная порция не помешает. В сутки, с пищей и водой, взрослый потребляет около 3,5 мг кремния. На основной обмен взрослый тратит в три раза больше - около 9 мг. Причины повышенного употребления кремния – плохая экология, окислительные процессы, провоцирующие образование свободных радикалов, стрессы. Одними кремнийсодержащими продуктами не обойтись – запаситесь препаратами или лекарственными растениями. Рекордсмены по содержанию кремния можжевельник, хвощ полевой, пижма, полынь, гинкго двулопастный. А также ромашка полевая, тимьян, китайский орех и эвкалипт. Восполнить дефицит кремния можно при помощи кремниевой воды. Одно из свойства микроэлемента – структуризация молекул воды. Такая вода не пригодна для жизни патогенных микроорганизмов, простейших, грибков, токсинов и чужеродных химических элементов. Кремниевая вода по вкусу и свежести напоминает талую воду. Чтоб очистить и обогатить воду кремнием в домашних условиях, необходимо:
Атоксил (Atoxil). Действующее вещество Атоксила – диоксид кремния. Форма выпуска:
Фармакологическое действие. Действует как энтеросорбент, оказывает ранозаживляющее, противоаллергическое, противомикробное, бактериостатическое и дезинтоксикационное действие. В органах желудочно-кишечного тракта препарат всасывает экзогенные и эндогенные токсины (бактериальные и пищевые аллергены, эндотоксины микроорганизмов, токсические вещества) и выводит их. Ускоряет транспортировку токсинов из крови, лимфы и тканей в пищеварительный тракт. Показания: диарея, сальмонеллез, вирусный гепатит А и В, аллергические заболевания (диатез, атопический дерматит), ожоги, трофические язвы, гнойные раны. Применяется при заболеваниях почек, энтероколитах, токсическом гепатите, циррозе печени, гепатохолецистите, наркотической и алкогольной интоксикации, заболеваниях кожи (экземе, дерматитах, нейродермитах), интоксикациях при гнойно-септических процессах и ожоговой болезни. Как применять:
Длительность лечения острых кишечных инфекций – 3-5 суток. Курс терапии – до 15 суток. При лечении вирусных гепатитов – 7-10 суток. Побочные действия эффекты: запоры. Противопоказания: обострение язвенной болезни двенадцатиперстной кишки и желудка, эрозии и язвы слизистой оболочки толстого и тонкого отделов кишечника, кишечная непроходимость, повышенная чувствительность к диоксиду кремния. Препарат не назначают детям до одного года, беременным и кормящим грудью. Взаимодействие с лекарствами:
|
Читайте: |
---|
Новое
- Астрологический прогноз на апрель телец
- Интересное здесь!!! Карты марса
- Заговоры от конфликтов в семье читать книгу онлайн, читать бесплатно
- Можно ли пить шалфей как чай?
- Бутман биография. Игорь Михайлович Бутман. Биографическая справка. Игорь Бутман. Биография
- Конспект занятия "георгиевская лента" план-конспект занятия на тему
- «Падение души человеческой в рассказе А
- Международный кембриджский экзамен BEC — для бизнеса и делового общения
- Эдуард Сагалаев: «Всегда был тот, кто за телевидением присматривал, а иногда — достаточно жестко
- Реестр проверок юридических лиц на год